摩爾濃度計算器
輸入溶質質量、摩爾質量與溶液體積，即時算出溶質摩爾數與摩爾濃度（mol/L，即 M），附常見試劑摩爾質量對照表。
輸入資料
計算結果
重點速覽：摩爾濃度（molarity，符號 M 或 c）是指每公升溶液所含溶質的摩爾數，是化學與分子生物實驗中最常用的濃度單位。計算分兩步：先由質量與摩爾質量求摩爾數 n = m / MW，再除以溶液體積得濃度 c = n / V。單位為 mol/L（M），例如 1 M NaCl 即每公升溶液含 1 mol（約 58.44 g）NaCl。
計算公式
溶質摩爾數：n = m ÷ MW（m 為質量 g、MW 為摩爾質量 g/mol）。
摩爾濃度：c = n ÷ V（V 為溶液體積 L）。
合併：c = m ÷ (MW × V)。
$$c = \dfrac{n}{V} = \dfrac{m}{MW \times V}$$$$n = \dfrac{m}{MW}$$使用說明
- 輸入秤取的溶質質量 m（克）。
- 輸入溶質的摩爾質量 MW（可查週期表或試劑瓶標示）與配好的溶液體積 V（公升）。
- 右側即時顯示溶質摩爾數與摩爾濃度（mol/L）。
常見實驗試劑摩爾質量參考
| 試劑 | 化學式 | 摩爾質量（g/mol） |
|---|---|---|
| 氯化鈉（食鹽） | NaCl | 58.44 |
| 葡萄糖 | C₆H₁₂O₆ | 180.16 |
| 氯化鉀 | KCl | 74.55 |
| 鹽酸 | HCl | 36.46 |
| 氫氧化鈉 | NaOH | 40.00 |
| Tris 鹼 | C₄H₁₁NO₃ | 121.14 |
摩爾質量可由週期表原子量相加得出，或直接讀取試劑瓶（Formula Weight, FW）標示。
理財情境案例
配製 1 M NaCl 溶液
要配 1 公升 1 M 的氯化鈉溶液，NaCl 摩爾質量 58.44 g/mol。
所需質量 m = c × MW × V = 1 × 58.44 × 1 = 58.44 g；秤取 58.44 g NaCl 溶於水並定容至 1 L。
驗算：n = 58.44 ÷ 58.44 = 1 mol，c = 1 ÷ 1 = 1 mol/L，符合目標濃度。
稀溶液的濃度
取 5 g 鹽酸（HCl，MW=36.46）溶於水並定容至 1.2 L。
摩爾數 n = 5 ÷ 36.46 ≈ 0.1371 mol，濃度 c = 0.1371 ÷ 1.2 ≈ 0.1143 mol/L。
此濃度約 0.11 M，適合作為滴定或反應的稀酸母液，實際使用前再視需要稀釋。
常見問題
摩爾濃度（molarity）和質量濃度有什麼不同？
摩爾濃度以每公升溶液的摩爾數（mol/L）表示，反映的是分子數目；質量濃度則以每公升的質量（如 g/L 或 mg/mL）表示。兩者可透過摩爾質量互換：質量濃度 = 摩爾濃度 × 摩爾質量。化學反應按摩爾比進行，故實驗多用摩爾濃度。
體積要用溶液總體積還是溶劑體積？
要用配好後的溶液總體積，不是加入的水（溶劑）體積。正確做法是先把溶質溶解，再加水定容到目標刻度，因為溶質溶解後也會佔體積。這也是 molarity 與 molality（重量摩爾濃度，用溶劑質量）的差別。
摩爾質量（MW）怎麼查？
可把分子式中各原子的原子量（週期表）相加，例如 NaCl = 22.99 + 35.45 = 58.44 g/mol；或直接看試劑瓶上的 Formula Weight（FW）標示。本計算器需要你自行輸入摩爾質量。
1 M 和 1 mM 差多少？
1 M（mol/L）= 1000 mM（毫摩爾/公升）= 1,000,000 μM。分子生物常用的濃度多在 mM 至 μM 範圍，換算時記得 1 M = 10³ mM = 10⁶ μM，避免因單位差 1000 倍而配錯濃度。
可以用來配百分比濃度（%）嗎？
本計算器算的是摩爾濃度。百分比濃度（如 0.9% 生理鹽水指每 100 mL 含 0.9 g）屬質量／體積濃度，需先換算：0.9% NaCl = 9 g/L，除以 58.44 g/mol 約 0.154 M。若要摩爾濃度，先把百分比換成 g/L 再代入。
相關工具
參考資料
內容審核：香港計算器科學團隊。摩爾濃度公式與試劑摩爾質量參考標準化學教材及香港中學文憑試（DSE）化學科課程。